1. so2的制法

实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；

或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：

Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；

实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由于SO₂易溶于水，所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃（s）反应，反应是在固体和液体之间， Na₂SO₃（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。

浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO₂(溶解在水中．

8.0mol·L－1的浓H₂SO₄（即质量分数为98%的浓H₂SO₄）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）与H₂SO₄的反应是在H₂SO₄电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H₂SO₄．

2. so2制造

先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。

将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。

根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。

接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

3. so2怎么制硫酸

二氧化硫可以先和氧气在催化剂条件下反应生成SO3，2SO2+O2<==催化剂==>2SO3

SO3再和水反应即可生成硫酸，SO3+H2O=H2SO4

①SO2+H2O===H2SO3(可逆反应） 2H2SO3+O2===2H2SO4 ②2SO2+O2===高温/催化剂2SO3 SO3+H2O===H2SO4

2SO2+O2==2SO3 SO3+H2O==H2SO4

加入催化剂，使二氧化硫与氧反应，生成三氧化硫

三氧化硫与水反应生成硫酸

加入过氧化氢，直接反应生成硫酸

4. so2的制备方法

二氧化碳 物理性质：

1、常温下是无色气体，在加压降温时会变成固体，就是我们俗称的“干冰”，它可以升华；

2、它的密度比空气大；

3、能溶于水。 化学性质：

1、不燃烧也不支持燃烧；

2、可以与水反应生成碳酸H2O+CO2=H2CO3；

3、可以与澄清的石灰水反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,这个反应可以用来鉴别二氧化碳。 工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3=高温=CaO+CO2 实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 用途：

1、灭火：因为它不燃烧也不支持燃烧以及它的密度比空气大。

2、工业原料；

3、制冷剂：因为干冰的升华吸热；

4、气肥：因为它参与光合作用； 另外，二氧化碳是主要的温室气体之一。

5. so2的制备装置图

Cu+2H2So4（浓）= CuSo4+H2O+So2↑

Zn+2H2So4（浓）= ZnSO4+H2O+So2↑

2Fe+6H2So4（浓）= Fe2(So4)3+3H2O+3So2↑

2、体现强酸制弱酸。

Na2SO3+2HCl=NaCl+So2↑+H2O(实验室制法)

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+So2↑+ H2O(实验室制法)

Ba2SO3+H2SO4=Ba2SO4↓+So2↑+H2O

3、体现硫元素还原性。

S+o2=So2