1. 属性比较

10属性强化提升大。根据查询游侠网得知，5000攻击强化对比10属性强化，10属性强化更好，尤其是站街越高，10属性提升越大，如站街17万，提升百分之10是1.7万，5000也就相等于提升了百分之3。攻击强化和属性强化都是腾讯代理游戏地下城与勇士中的产物，该游戏是一款2d横版格斗网络游戏。

2. 碳和氯的非金属性比较

依照元素周期表同周期元素,非金属性左右逐渐增强,同主族元素非金属性逐渐减弱.周期性变化,客观事实. 我N CL高价态氢化物看,虽HCL酸性没 HNO3强,HCL并CL高价态H化物,高氯酸才,高氯酸酸性非强,比硝酸要强,点看 建议自己下去查查资料 这样的提问没有意义

3. 氟和氯的非金属性比较

氟与所有金属剧烈反应生成高价氟化物，包括金和铂。而氯气与大多金属也生成高价化合物，但难以与金，铱，铂等直接反应。

氟与除氧气氮气之外的所有非金属单质直接反应，通常爆炸。而且产物通常为最高价。

氟与氧气，氮气在放电的条件下能猛烈反应。

氟与稀有气体中的氙气氪气也能反应。

氟仅仅不与氦氖氩反应。

氯气与硅，硼，碳，氮气，氧气，稀有气体都很难化合，与非金属较强的通常形成低价氯化物。比如与硫反应生成二氯化硫，与溴碘反应得到一氯化物。而氟与之直接形成六氟化硫，五氟化溴，七氟化碘。

化合物：只要有轻微还原性，氟气即能与之反应。而氯气与许多化合物都难以反应。

4. c和s的非金属性比较

硫元素与氧元素的非金属性的比较有以下几种方法：

1.与氢气化合越容易非金属性就越强。氧最容易，所以O＞S。

2.看气态氢化物的稳定性，越稳定非金属性就越强。水比硫化氢稳定，所以O＞S。

3.氧能置换出硫，所以O＞S。

5. 非金属性比较

元素周期表中：

1、同一周期主族元素，从左向右，随原子序数增大，原子半径减小，非金属性增强（稀有气体除外）

2、同一主族元素，从上向下，随原子序数增大，原子半径增大，非金属性减弱

3、既不同一周期，又不同一主族的元素，一般不这样比较。

6. 氧和氯的非金属性比较

氯比氮的非金属性更强。表示获得电子的倾向就是非金属性，一般可通过元素原子的氧化性、对应氢化物的稳定性、和氢气化合的难易程度、最高价氧化物对应水化物的酸性等方面来判断。

N和Cl的非金属性还可以从电负性比较，电负性大的非金属强。 查表：N=3.04，Cl=3.16.（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的数值。其中F最大，定为3.98) 由此知非金属性：Cl>N 电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。

这种能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。 从周期表的位置看，是不太好比较的。它们的相对位置是左上右下，不是很好比。 当然可以通过其它方法：如最高价氧化物水化物的酸性，气态氢化物的稳定性等去比较。

 分解温度：NH3:1073K,HCl:3273K时，只有1.3%分解。可见HCl稳定性强于NH3。另外HClO4的酸性比硝酸强。 不同的资料，有不同的说法，这正常。因为这两种元素的非金属性确实很相似的。 就是电负性，除的鲍林的还有其它的数据，相互之间也有矛盾。 比较多的看法是Cl>N。不排除在某一个方面，是N>Cl。

7. 硫和溴的非金属性比较

溴溴和砷都是第4周期中的非金属元素，都得到电子的趋势一一电子亲和。但是，溴的核电荷数（＋35）大于砷（＋33）。按同一周期主族元素的金属性随核电荷数递增而减弱，非金属性随电核数递增而增强。所以溴的非金属性大于神，溴的第一电子亲和能也大于神。

8. 氧和硫的非金属性比较

氮和硫位于元素周期表中的不同周期和不同素，电子层结构不同，原子半径不同，非金属性不好比较。

进行比较时可查二者的电负性，氮3.0，硫2.5，所以可推知非金属性N＞S。

另外可选取一些典型化合物的性质，例如二者的氢化物，NH3的稳定性大于H2S。