1. 同族元素怎么获得能量

　　同一族的元素由于化学性质与原子最外层电子数是有关的 所以话学性质相似 但也不是完全相同； 　　同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强. 　　同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强. 　　同族元素,原子序数越小,其电子轨道半径越小,得到电子能力越强,失去电子能力越弱.

2. 什么叫同族元素

元素周期表按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

3. 同族元素怎么获得能量和能量

元素周期表中同族元素越往下金属性越强，同周期金属性越往左越强的 非金属性相反 解释：金属活动性为 K Ca na mg al zn ....我们知道对于第一主族元素K比Na更活泼，原因是金属活动性其实是指在反应中容易失去电子，化合价升高的能力（当然首要得是金属），那么我们知道K是元素周期表第三周期，Na是第二周期，明显K比Na多一层电子层，那么在电子争夺（即化学反应）中，K当然更容易被夺走电子，从而完成升价得到一价K+，故我们知道K的金属性也比N阿强。

4. 同族的元素

Zr属于过渡金属，同族还有钛，铪

5. 同族元素口诀

1、单质的热稳定性与键能的相关规律 　

　 一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。 　

2、气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。 　

3、氢氧化物的热稳定性:金属性越强，碱的热稳定性越强(碱性越强，热稳定性越强)。 　　

4、含氧酸的热稳定性:绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地 ①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解; ②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。 　　

5、含氧酸盐的热稳定性: ①酸不稳定，其对应的盐也不稳定;酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定 ②同一种酸的盐，热稳定性正盐>酸式盐>酸。 ③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。