1. 氯化钡法

由于同离子效应，使沉淀-溶解平衡向沉淀方向移动，或者说使硫酸钡沉淀的更完全，结果会偏高。

2. 氯化钡法测定混合碱

氯化钡和氢氧化钠溶于水后，电离形成的阳离子有钡离子、钠离子（溶液中还有氢离子，但不是溶质电离产生的，此处不作考虑），电离形成的阴离子有氯离子、氢氧根离子，这些离子阴阳离子搭配形成的氯化钡、氢氧化钡、氯化钠、氢氧化钠都是完全可溶的。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

3. 氯化钡法测定混合碱为什么要加酚酞

可以，碳酸钠水解显碱性，加了氯化钡，酚酞褪色，说明水解平衡左移，所以说碳酸钠溶液中存在水解

4. 氯化钡法测定混合碱实验报告

氯化钡溶液（BaCl2）加入稀盐酸（HCl）会产生化学反应，生成白色沉淀。该反应是一种典型的酸碱中和反应，反应方程式如下：

BaCl2 + 2HCl → BaCl2·2H2O↓ + 2H+ + 2Cl-

其中，↓代表生成沉淀，BaCl2·2H2O是氯化钡的结晶水。

5. 氯化钡法测定烧碱NaOH和Na2CO3的原理是什么

氢氧化钠测定方法：

1、样品的制备，称取25克液体氢氧化钠，称准至0.001克，放入500毫升容量瓶中，加水定容至刻度，冷却至室温摇匀；

2、氢氧化钠含量的测定，吸取50毫升的制备液，注入250毫升具塞磨口三角瓶内，加入20毫升氯化钡溶液百分之十，加入2到3滴酚酞指示剂溶液百分之一，边滴边用IN盐酸标准溶液密闭滴定至溶液由红色变为无色；

3、计算N：标准液的摩尔浓度V：滴定盐酸标准液的毫升数M：吸取制备溶液的毫升数；

4、氢氧化钠允许差少于等于为百分之0.01。

6. 氯化钡法测定混合碱过程

氯化钡是盐。氯化钡含有氢离子的盐叫酸式盐，是实验室常用的分析试剂，化学式BaCl₂是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。用玻璃过滤器过滤，依次用水、乙醇洗涤，在空气中自然干燥。产物为二水氯化钡，得率90%。将二水氯化钡在125℃进行脱水可制得无水氯化钡。

主要用途：主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。测定硫酸盐和硒酸盐等，色谱分析，点滴分析测定铂，软水剂。织物染色。储运条件：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放,切忌混储。

7. 氯化钡法优缺点

不可以使用试剂氯化铜制取氯化镁。因为氯化铜不能还原氧化镁生成氯化镁，氢氧化镁制取氯化镁的方法需要使用盐酸或硫酸等酸性物质与氢氧化镁反应，生成氯化镁和水。而试剂氯化铜属于一种氧化剂，无法代替酸性物质与氢氧化镁反应。此外，氯化铜与氧化镁在化学性质上也有很大不同，不能直接混合使用。目前制取氯化镁的方法有多种。除了使用酸性物质与氢氧化镁反应外，还可以使用氯气和氧化镁反应、氢氧化铵和氯化镁反应、热解氢氧化镁等方法。这些方法各有优缺点，并且适用于不同的制取场合。因此，在实际制取氯化镁时，需要根据具体情况选择合适的制取方法。

8. 氯化钡法测定混合碱公式推导

BaCl2是氯化钡的化学式，可以看作是强碱氢氧化钡（Ba(OH)2）和盐酸完全中和生成的产物，属于盐。

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物。

氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿。常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。

9. 氯化钡法为什么用酚酞

在化学上，不用酚酞鉴别纯碱和烧碱溶液。因为用酚酞鉴别二者，比较麻烦，需要配制相同物质的量浓度的溶液，根据酚酞变色的深浅来区分。若不知二者浓度，有时还难以区分。常用的方法是用盐酸（盐酸过量，看有无气泡）和氯化钡溶液（看是否有沉淀）。