1. 哪个元素金属性最强

一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。

金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性。金属性关系:金属活动性最强是锂，金属性最强是铯。金属活动性是个热力学标准，由标态下的电极电势决定。

判断金属性强弱的方法：

1、根据元素周期表判断。同一主族，从上到下：金属元素性逐渐增强。

2、据金属的活动顺序。 K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 A l 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、( H )、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 P t 、 Au 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。

3、据单质及其化合物的性质判断。(1)金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越。(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

2. 那个元素金属性最强

金属性：1.同一周期,从左往右金属性逐渐减弱（如：Na＞Mg）

2.同一主族,从上往下金属性逐渐增强（如：K＞Na)

3.元素的金属性越强,它的单质的还原性（失电子能力）越强.

4.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对应的碱的碱性也越强（如：Na>Mg,碱性NaOH>Mg(OH)2

非金属性：1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强（如：F＞O）

2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl)

3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性（得电子能力）越强.（如：非金属性最强的氟F不显正价）

4.元素非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强.

5.元素非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定.

由上可以知道，元素周期表中金属元素性质最强的是铯。

3. 金属元素最强的是

密度最大的物质前十名

1、锇22.59

锇是元素周期表第六周期Ⅷ族元素，铂族金属成员之一。元素符号为Os，原子序数76，相对原子质量190.2。属重铂族金属，是已知的密度最大的金属。锇存在于锇铱矿中。将含锇的固体在空气中焙烧，将挥发出的四氧化锇利用醇碱溶液吸收，得到锇酸盐后用氢气还原制得金属锇。可用来制造超高硬度的合金。锇同铑、钌、铱或铂的合金，常用作电唱机、自来水笔尖及钟表和仪器中的轴承。

2、铱22.56

铱：原子序数77，原子量192.22，元素名来源于拉丁文，原意是“彩虹”。1803年英国化学家坦南特、法国化学家德斯科蒂等用王水溶解粗铂时，从残留在器皿底部的黑色粉末中发现了两种新元素━━锇和铱。铱在地壳中的含量为千万分之一，常与铂系元素一起分散于冲积矿床和砂积矿床的各种矿石中。自然界存在两种同位素：铱191、铱193。

3、铂21.45

铂是一种化学元素，其单质俗称白金，属于铂系元素，它的化学符号Pt，是贵金属之一。原子量195.078，略小于金的原子量，原子序数78，属于过渡金属。熔点1772℃，沸点 3827 ±100℃，密度21.45g/㎝³（ 20℃），较软，有良好的延展性、导热性和导电性。海绵铂为灰色海绵状物质，有很大的比表面积，对气体（特别是氢、氧和一氧化碳）有较强的吸收能力。

4、铼21.04

铼是一种化学元素，符号为Re，原子序为75。铼是种银白色的重金属，在元素周期表中属于第6周期过渡金属。它是地球地壳中最稀有的元素之一，平均含量估值为十亿分之一，同时也是熔点和沸点最高的元素之一。铼是钼和铜提炼过程的副产品。其化学性质与锰和锝相似，在化合物中的氧化态最低可达−3，最高可达+7。

5、镎20.45

镎为93号元素。银白色金属，有放射性。密度18.0~20.45g/㎝³。熔点640℃，沸点3902℃。空气中缓慢地被氧化。化学性质与铀相似，溶于盐酸。在水溶液中显示出五种氧化态：Np3+（淡紫色）、Np⁴+（黄绿色）、NpO2+（绿蓝色）、NpO₂²+（粉红色）。在50℃可与氢作用生成氢化物。镎在自然界中几乎不存在，这是因为237Np的半衰期是2.2×10⁶年，比地壳形成的年龄少三个数量级。

6、钚19.86

钚（Pu）是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。投于长崎市的原子弹，使用了钚制作内核部分。其也是放射性同位素热电机的热量来源。钚于1940年12月首次在美国加州大学伯克利分校及劳伦斯伯克利国家实验室被合成。参与合成者包括诺贝尔奖得主西博格（伯克利校长） 和诺贝尔奖得主埃德温·麦克米伦等人。

7、钨19.35

钨，一种金属元素。原子序数74，原子量183.84。钢灰色或银白色，硬度高，熔点高，常温下不受空气侵蚀；主要用途为制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具,也用于光学仪器，化学仪器。中国是世界上最大的钨储藏国。

8、金19.32

金在密度最大的物质前十名中排名第八，金的单质（游离态形式）通称黄金，是一种广受欢迎的贵金属，在很多世纪以来一直都被用作货币、保值物及珠宝。在自然界中，金以单质的形式出现在岩石中的金块或金粒、地下矿脉及冲积层中。黄金亦是货币金属之一。

9、锔19.26

锔（Curium）金属元素，原子序数为96，元素符号Cm。是一种放射性人造元素。呈银白色，有延展性。由人工核反应获得。在化合物中呈正三价。在一般社会生活中极不常见，在放射化学实验及特殊的同位素能源中使用较为广泛。1944年，美国加州大学伯克利分校教授西博格带领团队在伯克利发现锔元素。

10、铀18.95

铀(Uranium)是原子序数为92的元素，其元素符号是U，是自然界中能够找到的最重元素。在自然界中存在三种同位素，均带有放射性，拥有非常长的半衰期（数十万年~45亿年）。此外还有12种人工同位素(226U~240U)。铀在1789年由马丁·海因里希·克拉普罗特（Martin Heinrich Klaproth）发现。铀化合物早期用于瓷器的着色，在核裂变现象被发现后用作为核燃料。

4. 什么元素金属性最强什么元素非金属性最强

题中问的是：短周期中非金属最强的元素为什么是F而不是cl？

答：根据元素周期律，同一周期，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此，非金属性最强的元素在第VIlA族（即卤族元素）（稀有气体除外）。又因为同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，因此，第VIlA中，非金属性最强的元素是氟（F）。

根据上述的递变规律，题中的问题很容易得出答案：非金属性F>CI

5. 元素金属性强弱的比较

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱，非金属性越强;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。

影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。

判断电离能大小可以用下列方法：

1·看离子带电荷数，带电荷多的电离能大。

2·看离子半径，离子半径小的，电离能大。

6. 哪个元素金属性最强大

钙，占人体含量的1.5%左右，99%以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，血液中占0.1%。离子态的钙可促进凝血酶原转变为凝血酶，使伤口处的血液凝固。

人体中的元素含量：氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。

7. 哪个元素金属性最强排名

活跃度从大到小：

Li、 Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm

锂、铯、 铷、 钾、 镭、 钡、 锶、 钙、 钠、 锕、 镧、 铈、 镨、 钕、 钷、

Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Am、Dy、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、 (H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be

钐、铕、 钆、铽、钇、镁、 镅、 镝、钬、 铒、铥、 镱、 镥、（氢）、钪、 钚、 钍、镎、铍、

Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Sm、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co

铀、 铪、铝、钛、 锆、钒、锰、 钐、 铌、 锌、 铬、 镓、 铁、 镉、铟、铊、钴、

Ni、 Mo、 Sn 、Tm 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、Tc、Po、Hg、Ag、Rh、Pd 、Pt 、Au

镍、 钼、 锡、 铥、 铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、 银、铑、钯、 铂、 金