1. 金属性质与什么有关

导电导热是由于电子移动，延展性是由于晶格位移

2. 金属性对应什么性

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

判断方法

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜。

3. 金属性是由什么决定的

稳定性就是指是否容易参加化学反应，跟金属性非金属性没什么关系。判断金属性的一般规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断，前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。

7、由电解池的放电顺序判断。非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3、由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强。6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱。7、由置换反应判断，非金属强的强制弱。

4. 金属 性质

金属的物理性质

1)金属物理性质的共性：常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高.

2)金属物理性质的特性：大多数金属都是银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色;在常温下大多数金属为固体,但汞是液体.

密度：最大：锇 最小：锂

熔点：最大：钨 最小：汞

硬度：最大：铬 最小：铯

5. 金属性质谁更强

金属是一种具有光泽（对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、传热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。由于金属的电子倾向脱离，因此具有良好的导电性，且金属元素在化合物中通常带正价电，但当温度越高时，因为受到了原子核的热震荡阻碍，电阻将会变大。

金属分子之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。