1. 金属性质和非金属性质

一、金属材料、无机非金属材料、高分子材料的共同点

1、结构上，金属材料、无机非金属材料、高分子材料都可以通过调整微观结构来改变材料的性能。

2、性质上，金属材料、无机非金属材料、高分子材料都可以具有较好的耐热性能。

3、用途上，金属材料、无机非金属材料、高分子材料都可以用于制作工业制造领域。

二、金属材料、无机非金属材料、高分子材料的不同点

1、结构不同

金属材料：金属材料的结构包括晶体结构及其缺陷、相结构和显微组织结构。

无机非金属材料：无机非金属的晶体结构远比金属复杂，并且没有自由的电子，具有比金属键和纯共价键更强的离子键和混合键。

高分子材料：高分子材料的结构为链结构、聚集态结构。

2、性质不同

金属材料：金属材料具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质。

无机非金属材料：无机非金属材料具有高熔点、高硬度、耐腐蚀、耐磨损、高强度和良好的抗氧化性等性质，还具有宽广的导电性、隔热性、透光性及良好的铁电性、铁磁性和压电性。

高分子材料：高分子材料具有优良机械强度和耐热性能等性质。

3、用途不同

金属材料：金属材料广泛应用于金属制品制造、金属工具制造、集装箱及金属包装容器制造、不锈钢及类似日用金属制品制造，船舶及海洋工程制造等。

无机非金属材料：无机非金属材料广泛应用于现代新技术、新产业、传统工业技术改造、现代国防和生物医学等。

高分子材料：高分子材料广泛应用于塑料制品、橡胶制品、工业涂料、黏合剂等。

2. 金属与非金属性质

金属与非金属有着较多的差别，主要的物理性质比较有以下几点:

①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。

②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。

③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。

④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。

3. 金属性与非金属性的含义

从第三周期元素为例，第一主族是钠舍属性很强，能和冷水发生剧烈反应，第二主族是镁，金属性强能和热水发生反应，但缓慢，第三主要是铝，金属性较强，能和水蒸气发生反应。

第四主族是硅，完全是非金属，没有金属性。由此可见，随着原子序数增加，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

4. 金属性和非金属性性质

在同周期中从左到右元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同主族中从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以非金属性最强的为F，属性最强的为Fr。这而表现在其化合物的性质上。

5. 金属性质和非金属性质的定义

金属和非金属的区别：

1、从化学性质看，金属之间是由金属键连接的，而非金属是靠离子键或共价键连接；

2、从物理性质看，金属一般具有导电性，有金属光泽，有延展性，并且大多数是固体，只有汞常温下是液体，而非金属大多是绝缘体，只有少数非金属是导体或半导体，例如碳就属于导体，硅就属于半导体。

6. 金属性质和非金属性质是什么意思

金属大都可导电，导热性也好，这是由金属晶体的结构决定的，金属晶体中充斥着自由电子，可流动；非金属一般不导电，导热也差。

金属的固态是晶体，自由电子的存在除使金属有好的导电、导热性外，也导致金属有很好的延展性，可以抽成丝、延压成薄片、金属箔等(常见的锡箔、铝箔、铁丝、铜丝等)，其中像黄金这样的金属，可以压成很薄很薄的箔，也可以抽成很长的丝；而非金属则一般没有这样的延展特性；

金属大多有金属光泽，大多呈灰、灰白；而非金属则颜色各异，很多没有光泽；

常态下金属一般都是固体（除水银以外），有较高的熔点，不溶于水，比重大；非金属在常态下则形态各异，固体、液体、气体都有，水溶性也各异，比重各异。

有些物质介于金属与非金属之间，有些非金属像金属，有些金属又像非金属。例如石墨的化学成份是碳，不是金属，但它却有与金属类似的灰色光泽，还可导电；而锑虽然是金属，却非常脆，又不易传热导电，具有非金属的某些性质。

【但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大，即金属具有正的电阻温度系数,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低，即具有负的温度系数。】

由于金属易失去电子，在化学性质上往往表达出失电子性质，很多金属有还原性；非金属中典型非金属易得到电子，化学性质上往往表达出得电子。由于题目表述不很清楚，这里非金属主要指非金属单质呢，还是所有非金属化合物，非金属化合物的话，性质就包罗万象了。

7. 金属性和非金属性的体现具体在哪些方面

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。

二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对于的碱的碱性也越强。例如：金属性Na＞Mg＞Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如：非金属Cl＞S＞P＞Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。因此，在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性越越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系在金属晶体中，金属原子的自由电子在整个晶体中移动，依靠此种流动电子，使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键。对于主族元素，随原子序数的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单的熔、沸点逐渐降低。