1. 为什么金属化合物由离子构成

是的。因为金属元素的原子最外层一般都少于4个电子，它们在化学反应中容易失去电子，从而形成阳离子，化合价为正。如：金属氧化物（Fe2O3），碱（NaOH），盐（MgCl2）等都是离子化合物。

2. 为什么金属离子有颜色

物质的分子内价电子的运动是有多个固定的轨道的,不同的轨道上运行的价电子的能量不一样,因此价电子从一个轨道跃迁到另一个轨道需要吸收或放出不同的能量,表现为吸收或发射不同波长的波,宏观上表现出颜色.

同一种元素在不同价电子状态下,其分子中价电子在跃迁时需要或放出的能量不同.

从这个角度看,就知道了为什么Fe2+不管是FeCl2还是FeSO4,其颜色一样,而三价的Fe的颜色就不一样了

金属的颜色形成也是核外电子运动能级和激发态所体现出来的 这个跟核外电子排布有关 是量子力学的范畴吧

单质颜色其实可以类比离子 只是能级间的跃迁较不明显 主要是核外电子排布不同 所以辐射出的波长也不同

3. 金属为什么以化合态存在

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。

4. 为什么金属离子不移动

金属单质可以导电，并且很多金属导电性良好。

金属之所以能导电，原因在于组成金属分子的离子核外围有自由电子存在，在有电压时自由电子带电后向电压的正极运动，形成电流。这样，金属就把电流传导过去，由于不同的金属元素，核外自由电子数量不同，这样的差异反应出不同金属导电性能的不同。

5. 金属化合物由离子构成吗

是的。

金属就是由金属阳离子和自由电子构成。而离子必须由带负电的阴离子和带正电的阳离子结合形成不带电的化合物,比如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

在固态金属导体内，有很多可移动的自由电子。虽然这些电子并不束缚於任何特定原子，但都束缚於金属的晶格内；甚至于在没有外电场作用下，因为热能，这些电子仍旧会随机地移动。

6. 为什么含有金属元素的离子不一定是阳离子

金属离子是某种物质溶于水后的金属元素的离子。简单的说就是分子组成的物质中的金属元素。绝大部分金属离子是阳离子，但IVB-VIII族金属可以生成阴离子。金属离子是维持多相体系的渗透平衡的重要组成部分，也是广泛的酶反应的必要组成部分。

有些酶类的催化活性，除了蛋白质部分外，还需要金属离子，即金属离子是酶活性中心的组成部分。

7. 为什么含金属元素的化合物不一定是离子化合物

1、从定义上区分：通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫做离子化合物；以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

2、从成分上区分：离子化合物的组成：活泼的金属元素与活泼的非金属元素（一般情况，含铵盐）；共价化合物的组成：非金属元素和非金属元素（一般情况）。

3、从形成方式去区分：通过电子得失形成离子化合物（金属元素原子失电子变成阳离子，非金属元素原子得电子变成阴离子，构成离子化合物）；通过形成电子对构成共价化合物（同种元素的原子通过共用电子对形成单质分子）。

4、从构成的微粒去区分：离子化合物是由阴离子和阳离子构成的；共价化合物是由分子构成的。

它们之间的联系：原子通过得失电子形成离子化合物，原子通过共用电子对形成共价化合物。

8. 为什么金属离子具有氧化性

非金属的非金属性强弱，金属的金属性，像金属活泼性越活泼还原性越高，其离子的氧化性就越弱。.

1、浓度对物质氧化性、还原性的影响 一般说来,溶液浓度越高,溶质的氧化、还原性就越强。制氯气反应中,若盐酸浓度过 低则反应不能进行。

2. 温度对物质氧化性、还原性的影响 一般说来,物质所受温度越高,氧化性或还原性就越强,如碳随温度升高还原性增强, 几乎能还原所有金属氧化。

3. 溶液酸碱性对氧化、还原性影响 酸性条件能增强。

9. 金属化合物都是由离子构成的吗

  含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。最典型的是AlCl3，AlCl3含有金属Al元素，但它是共价化合物。但是可以认为一般的含金属元素的化合物都是离子化合物。离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。

 以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如水、二氧化碳等都是共价化合物。化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）。化合物具有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。

10. 为什么金属以化合物的形式存在

不是的；

有些金属如银，金这些不活泼金属都以单质形式在自然界中存在；

而活泼的金属如钠，镁，铝，铁这些以化合物形式在自然界中存在。