1. 同族元素能形成化合物吗

氯化硅属于分子晶体，原因：分子之间没有形成共价键，对于原子晶体来说，一个晶体就相当于一个庞大的分子，而氯化硅只以SiCl4的形式存在，分子间以引力维持晶体。

分子晶体的熔点与分子量有关，在同族元素形成的化合物中特别明显，随着分子量增大，熔点增高。

高纯四氯化硅为无色透明液体，纯度稍低的呈现微黄或者淡黄色，有窒息性气味。常温常压下密度1．48，熔点－70℃，沸点57．6℃，沸点随着压力增高而增高。

在潮湿空气中水解而成硅酸和氯化氢。遇水时水解作用很激烈，也能和醇类起激烈反应。溶于四氯化碳、四氯化钛、四氯化锡。对皮肤有腐蚀性。用于制硅酸酯类、有机硅单体、有机硅油、高温绝缘漆、硅树脂、硅橡胶等，也用作烟幕剂。工业上大部分的制取由硅粉高温与氯化氢合成反应而得。

2. 同族元素能形成化合物吗为什么

锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应较慢，但能与氮气反应，生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水，在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。

3. 同族的元素具有相同的

在元素周期表上，同一竖列为同族元素，表现为最外层电子数相同

4. 同族元素具有什么性质

不相似。

5. 同族元素有什么相同点和不同点

同一族： 最外层电子数相同 同一周期：电子层数相同！

6. 同族的元素化学性质相同

在元素周期表中同一周期后元素共同点是原子核外的电子层数相同，同一族的元素共同点是原子核外最外层上电子数相同。

原子的最外层上电子数决定元素的化学性质。由于同一族元素的原子核外最外层上电子数相同，故同一族元素的化学性质相似，可以形成同一价态的离子。尽管化学性质相似，但他们的化学性质并不完全相同。

如锂和钠的最外层上都只有一个电子，都可以变成十1价阳离子，锂化学性质远不如钠的化学性质活泼。

7. 同族元素能形成化合物吗对吗

锂（Li）属于第一主族元素 铍（Be）属于第二主族元素，又被称为碱金属元素 其实你这道题题目本身就有问题，是同族元素，而不是化合物。

至于说同族元素，化学性质是相似的，不过物理性质差别还是有的。同一主族的元素，从上到下，虽然最外层电子数相等，但是原子序数 依次增加，原子半径随着原子序数的增加也增大。

8. 同族元素有什么共性

元素周期表中位于同一族的元素的原子结构最外层电子数相同,电子层数渐渐增大。

所以随着原子半径的增大,对外层电子的吸引力越来越小,失电子能力增大,所以还原性渐渐增大,氧化性渐渐减小。

元素周期表中,同一周期从左到右,针对与主族元素,电子层数是相同的,只是元素最外层电子数依次增多,由1增到2（第一周期)或由1增到8（第2.——7周期）；

同一主族元素,最外层电子数都是相同的,由上到下,电子层数依次增多,由一层增到7层；

9. 同族元素的原子

（1）第三周期第ⅠA族的元素是钠，原子序数是11，故答案为：11；（2）Cl元素的原子序数为17，相邻的同族元素分别是氟和溴，的原子序数分别是9和35，故答案为：9，35；（3）短周期元素中，族序数=周期序数的元素有第一周期是：H；第二周期是铍；第三周期是铝； 族序数等于周期序数2倍的元素有第二周期的碳和第三周期的硫；周期序数=族序数2倍的有Li，故答案为：H、Be、Al；C、S；Li．